[濃度]定義

 是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質的物質的量。

[]基本分類

指某物種在總量中所占的分量。

常用的表示法有：

質量百分（質量分數，m/m）：zui常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。

質量百分=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

體積百分（體積分數，V/V）：常用于酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。

體積百分=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%

百萬分（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。

百萬分=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)

質量摩爾：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。

質量摩爾=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg

摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol)

體積摩爾（摩爾）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。

體積摩爾=溶質的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的mol/L)=n(溶質g)/v(溶液ml)

[]詳細解釋

(1).單位溶液中所含溶質的量叫做該溶液的

溶質含量越多，越大。可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。一般用單位溶液所含溶質的重量的百分比來表示。

(2).程度

朱光潛《文藝心理學》第五章一：“我們對于一種藝術品或是一幅自然風景，欣賞的愈大，就愈不覺得自己在欣賞它。”

[]表示方法

符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V. C=1000ρω/M

　指某物種在總量中所占的分量。

1.質量分數（%）

2.摩爾分數（%）

3.物質的量（mol/L）

4.質量摩爾（mol/kg）

5.重量百分:一般使用zui常用。

6.體積百分:常用于酒類表示。

7.體積摩爾:化學常用。

8.重量摩爾

廣義的概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的概念正像“量”的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。

業已規定，狹義的是物質的量的簡稱，以前還稱體積摩爾（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm3，即：

cB≡nB/V

鑒于溶液的體積隨溫度而變，導致物質的量也隨溫度而變，在嚴格的熱力

學計算中，為避免溫度對數據的影響，常不使用物質的量而使用質量摩爾(molality),后者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量，符號為m，單位為mol/kg，mB≡nB/wA=nB/（nA MA）

 其中B是溶質，A是溶劑。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol。

不隨溫度而改變的表示法除質量摩爾外還有質量分數，以前稱為質量百分，為溶質的質量與溶液的質量之比。

忽略溫度影響時，可用物質的量代替質量摩爾，以下內容一般作這種近似處理。

 zui后應提及，溶液的是與溶液的取量無關的量，你從一瓶為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。因為有兩類物理量，*類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。

編輯：kbdszy 15-06-30