電導率（conductivity），也稱為導電率：是用來描述物質中電荷流動難、易程度的參數，水的導電性即水的電阻的倒數，通常用它來表示水的純凈度。電導率是物體傳導電流的能力。

電導率的測量原理
將兩塊平行的極板，放到被測溶液中，在極板的兩端加上一定的電勢（通常為正弦波電壓），然后測量極板間流過的電流。根據歐姆定律，電導率(G)--電阻(R)的倒數，是由電壓和電流決定的。
引起離子在被測溶液中運動的電場，是由與溶液直接接觸的二個電極產生的。此對測量電極必須由抗化學腐蝕的材料制成。實際中經常用到的材料有鈦等。由二個電極組成的測量電極被稱為科爾勞施（Kohlrausch）電極。

電導率的測量需兩個參數：一個是溶液的電導，另一個是溶液中L/A的幾何關系，電導可以通過電流、電壓的測量得到。
電導率常數 K= L/A
其中：A-測量電極的有效極板，L-兩極板的距離。

這一值則被稱為電極常數。在電極間存在均勻電場的情況下,電極常數可以通過幾何尺寸算出。當兩個面積為1cm2的方形極板，之間相隔1cm組成電極時，此電極的常數K=1cm-1。如果用此對電極測得電導值G=1000μS，則被測溶液的電導率K=1000μS/ cm。

一般情況下，電極常形成部分非均勻電場。此時，電極常數必須用標準溶液進行確定。標準溶液一般都使用KCl溶液，這是因為KCl的電導率的不同的溫度和濃度情況下非常穩定，準確。0.1 mol/l的KCl溶液在25℃時電導率為12.88mS/CM。
所謂不均勻電場（也稱作雜散場，漏泄場）沒有常數，而是與離子的種類和濃度有關。因此，一個純雜散場電極是最復雜的電極，它通過一次校準，不能滿足寬的測量范圍的需要。（不均勻電場：是電場區域內電場強度的大小和方向，隨空間坐標而變的電場。反之，電場強度的大小和方向與坐標無關的電場，被稱為均勻電場。）