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PH測量的基本原理：
用于確定化學反應過程的最熟悉最古老的零電流測量方法恐怕就是PH測量。
什么是PH，對于PH測量應該知道些什么？
一般來講，PH測量就是用來確定某種溶液的酸堿度。
在水中加入酸，水的酸度便會提高，而PH值降低。在水中加入堿，水的堿度便會提高，而PH值是用來表示酸堿度的單位。
當我們講牛奶是“涼”的或酸是“弱”的時，并不是確定表示事物的狀況，這是因為我們沒有說出測量單位和測量值。而當我們講牛奶的溫度是10℃，則是一個確切的概念。同樣的當我們講弱酸的pH值為5.2，這也是一個確切的概念。
世界上有各種各樣具有不同酸堿強度的酸和堿。例如：鹽酸就是一種很強的酸，而硼酸則很弱(可以用來沖洗眼睛和傷口)。
決定酸的強弱程度，主要看氫離子在溶液中離解的多少。強酸中氫離子離解的很廣泛，弱酸中則離解的很少。鹽酸之所以成為強酸，是因為氯使氫離子幾乎*離解了出來。硼酸之所以是弱酸，是因為只有很少氫離子離解出來。即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態存在。
H2O+H2O=H3O-+OH-由于水合氫離子(H3O)的濃度可與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：H2O=H++OH-此處正的氫離子人們在化學中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。
利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示：K=H3O+·OH-H2O由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際上為一常數，并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。KW=K×H2OKW=H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)也就是說，對于一升純水在25℃時存在10-7摩爾H3O-離子和10-7摩爾OH-離子。
為了免于用此克分子濃度負冥指數進行運算，生物學家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為“pH值”。
TACH-GW-006型 在線智能pH分析儀主要用來連續監測生產流程中被測水樣的PH值，具有反應快速、測量準確、安全保密、易于操作的特點，在線智能pH分析儀現已廣泛地應用在電力、石化、化工等領域，是廣大用戶的理想選擇。
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