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PH水質監(jiān)測的測量方法及原理

時間:2021-11-16閱讀:3592
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測量方法和原理

1.測量方式:玻璃電極法



2.測量原理:

離子活度是指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度 (α) 和濃度 (c) 之間存在定量關系。表達式為: α=γc 其中: α 是離子的活度;γ 是離子的活度系數(shù);c 是離子的濃度。

γ通常小于1,當溶液無限稀釋時,離子之間的相互作用趨于零。此時活度系數(shù)趨于1,活度等于溶液的實際濃度。一般水溶液中H離子的濃度很小,所以H離子的活度與其濃度基本相等。

根據(jù)能斯特方程,離子活度與電極電位成正比,因此可以對溶液建立電極電位與活度的關系曲線。這時候就可以測定電位來確定離子活度,所以實際上我們測量電位是為了計算H離子的濃度。



注:電極外參補充液為3mol/Llv化鉀溶液。補充液可從電極上端的小孔加入。電極不使用時,拉動橡膠套,防止補充液干涸。(外用人參補液制劑:1、包裝盒附有一個裝粉劑的塑料瓶,請加入適量的去離子水至瓶身20ml刻度處,使用前搖勻;2、稱重55.9g分析純lv化鉀,加去離子水配成250ml溶液)

索引參數(shù)

1. 測量范圍:PH 0-14PH2. 自動溫度補償范圍:0-60℃3. 最小顯示單位:0.01PH4. 基本誤差:PH≤±0.02PH;溫度:±0.5℃5. 穩(wěn)定性:不超過±0.01PH6. 重復性:0.01PH7. 響應時間:<45 秒;8. 溫度補償誤差:≤0.01PH9. 環(huán)境濕度:≤85%10. 環(huán)境溫度:5-40℃

 


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