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重鉻酸鹽法測定COD需要的試劑如下：

　　除非另有說明，實驗時所用試劑均為符合國家標準的分析純試劑，試驗用水均為蒸餾水或同等純度的水。

　　1、硫酸銀(Ag2SO4)，化學純。

　　2、硫酸汞(Hg SO4)，化學純。

　　3、硫酸(H2SO4)，ρ=1.84g/mL。

　　4、硫酸銀-硫酸試劑：向1L硫酸(4.3)中加入10g硫酸銀(4.1)，放置1～2天使之溶解，并混勻，使用前小心搖動。

　　5、重鉻酸鉀標準溶液：

　　5.1 濃度為C(1/6K2Cr2O7)=0.250mol/L的重鉻酸鉀標準溶液：將12.258g在105℃干燥2h后的重鉻酸鉀溶于水中，稀釋至1000mL。

　　5.2 濃度為C(1/6K2Cr2O7)=0.0250mol/L的重鉻酸鉀標準溶液：將4.5.1條的溶液稀釋10倍而成。

　　6、硫酸亞鐵銨標準滴定溶液

　　6.1 濃度為C〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕≈0.10mol/L的硫酸亞鐵銨標準滴定溶液：溶解39g硫酸亞鐵銨〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕于水中，加入20ml硫酸(4.3)，待其溶液冷卻后稀釋至1000ml。

　　6.2 每日臨用前，必須用重鉻酸鉀標準溶液(4.5.1)準確標定此溶液(4.6.1)的濃度。

　　取10.00 mL重鉻酸鉀標準溶液(4.5.1)置于錐形瓶中，用水稀釋至約100mL，加入30 mL硫酸(4.3)，混勻，冷卻后，加3滴(約0.15m L)試亞鐵靈指示劑(4.7)，用硫酸亞鐵銨(4.6.1)滴定溶液的顏色由黃色經藍綠色變為紅褐色，即為終點。記錄下硫酸亞鐵銨的消耗量(mL)。

　　6.3 硫酸亞鐵銨標準滴定溶液濃度的計算：

　　.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　10.00×0.250

　　.　　　　C〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕= ————————

　　.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　V

　　式中：V——滴定時消耗硫酸亞鐵銨溶液的毫升數。

　　6.4 濃度為C〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕≈0.010mol/L的硫酸亞鐵銨標準滴定溶液：將4.6.1條的溶液稀釋10倍，用重鉻酸鉀標準溶液(4.5.2)標定，其滴定步驟及濃度計算分別與4.6.2及4.6.3類同。

　　7、鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液，C(KCr6H5O4)=2.0824mmol/L：稱取105℃時干燥2h的鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK)0.4251g溶于水，并稀釋至1000mL，混勻。以重鉻酸鉀為氧化劑，將鄰苯二甲酸氫鉀*氧化的COD值為1.176g氧/克(指1g鄰苯二甲酸氫鉀耗氧1.176g)故該標準溶液的理論COD值為500mg/L。

　　8、1，10-菲繞啉(1，10-phenathroline monohy drate)指示劑溶液：溶解0.7g七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)于50mL的水中，加入1.5g1，10-菲繞啉，攪動至溶解，加水稀釋至100mL。