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酸度計測試原理及組成
閱讀：4456 發布時間：2021-9-6
酸度計（PH計）由電極和電流計兩部分組成。其中，電流計能夠測量出電阻極大電路中的微弱電位差。其中，電極部分包括：參比電極、指示電極（玻璃電極）和溫度電極。參比電極是具有已知和恒定的電極電位的電極，作用為維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的參照物。常見的參比電極：硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極。指示電極（玻璃電極）：對PH敏感電極，與參比電極置于同一溶液中形成原電池，電池的電位為E電池＝E參比+E玻璃。 溫度電極測定所測試溶液的溫度。電流計放大原電池電位，形成信號顯示，pH電流表的表盤刻有相應的pH數值，數字式pH計則直接以數字顯出pH值。
酸度計的測試原理：
離子活度指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度（α）與離子濃度（C）之間定量關系為：α = γC，γ為離子活度系數，γ通常小于1。當溶液無限稀時，γ趨于1，離子活度等于離子濃度，如：水。能斯特方程：E = E0+（RT/nF）lnαMe（E0 電極的標準電壓，R氣體常數(8.314 J.K-1.mol-1)，T開氏絕對溫度，F法拉弟常數，n被測離子的化合價，ln(aMe)離子活度aMe的對數） 。