比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即使單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。
定義
比熱容測試儀
比熱容是單位質量的某種物質升單位溫度所需的熱量。其際單位制中的單位是焦耳每千克攝氏度(J /(kg·K) 或 J /(kg·℃)，J是焦耳，K是熱力學溫標，與攝氏度℃相等)，即令1千克的物質的溫度上升(或下降)1攝氏度所需的能量。根據此定理，zui基本便可得出以下公式:
c=ΔE/mΔT(T末-T初)(中學教科書上是c=Q/m⊿t)
ΔE為吸收的熱量，中學的教科書里為Q;m是物體的質量，⊿T是吸熱(放熱)后溫度所上升(下降)值，初中的教材里把ΔT寫成Δt，其實這是很不規范的(我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用K，而且ΔT=Δt因此中學階段都用⊿t，但際上或者更等的域，還是使用⊿T)。
物質的比熱容與所行的過程有關。在程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。
定壓比熱容Cp:是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比熱容Cv:是單位質量的物質在容積(體積)不變的條件下，溫度升或下降1℃或1K吸收或放出的內能。
飽和狀態比熱容:是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。
單位
比熱容的單位是復合單位。
在際單位制中，能量、、熱量的主單位統為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的際單位為J/(kg·K)，讀作"焦[耳]每千克開[爾文]"。([]內的字可以省略。)
常用單位:J/(kg·℃)、J/(g·℃)、kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別，在表示溫差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和K可以意互相替換。例如"焦每千克攝氏度"和"焦每千克開"是等價的。
比熱容表示物體吸熱(或散熱)能力的物理量
計算
設有質量為m的物體，在某過程中吸收(或放出)熱量ΔQ時，溫度升(或降低)ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量(簡稱熱容)，用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用熱容除以質量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。對于微小過程的熱容和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中，吸收(或放出)的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。
般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令溫度改變量ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。
在英文中，比熱容被稱為:Specific Heat Capacity(SHC)。
用比熱容計算熱能的公式為:Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Temperature change
可簡寫為:Energy=SHC×Mass×Temp Ch，Q=cmΔT。
與比熱相關的熱量計算公式:Q=cmΔT 即Q吸(放)=cm(T初-T末) 其中c為比熱，m為質量，Q為能量熱量。吸熱時為Q=cmΔT升(用實際升溫度減物體初溫)，放熱時為Q=cmΔT降(用實際初溫減降后溫度)。或者Q=cmΔT=cm(T末-T初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。
(涉及到物態變化時的熱量計算不能直接用Q=cmΔT，因為不同物質的比熱容般不同，發生物態變化后，物質的比熱容變化了。)
歷史
zui初是在18紀，蘇格蘭的物理學家兼化學家J.布萊克發現質量相同的不同物質，上升到相同溫度所需的熱量不同，而提出了比熱容的概念。幾乎何物質皆可測量比熱容，如化學元素、化合物、合金、溶液，以及復合材料。
歷*，曾以水的比熱來定義熱量，將1克水升1度所需的熱量定義為1卡路里。
混合物的比熱容
加平均計算:
c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。
氣體的比熱容
定義:
Cp 定壓比熱容:壓強不變，溫度隨體積改變時的熱容，Cp=dH/dT，H為焓。
Cv 定容比熱容:體積不變，溫度隨壓強改變時的熱容，Cv=dU/dT，U為內能。
則當氣體溫度為T，壓強為P時，提供熱量dQ時氣體的比熱容:
Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV;
其中dT為溫度改變量，dV為體積改變量。
理想氣體的比熱容:
對于有f 個自由度的氣體的定容比熱容和摩爾比熱容是:
Cv,m=R*f/2
Cv=Rs*f/2
R=8.314J/(mol·K)
邁耶公式:Cp=Cv+R
比熱容比:γ=Cp/Cv
多方比熱容:Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n)
對于固體和液體，均可以用比定壓熱容Cp來測量其比熱容，即:C=Cp (用定義的方法測量 C=dQ/mdT)。
Dulong-Petit 規律:
金屬比熱容有個簡單的規律，即在定溫度范圍內，所有金屬都有固定的摩爾熱容:
Cp≈25J/(mol·K)
所以
cp=25/M，
其中M為摩爾質量，比熱容單位J/(kg·K)。
注:當溫度遠低于200K時 關系不再成立，因為對于T趨于0，C也將趨于0。
應用
水的比熱容較大，在農業和日常生活中有廣泛的應用。這個應用主要考慮兩個方面，*是定質量的水吸收(或放出)很多的熱而自身的溫度卻變化不大，有利于調節氣候;二是定質量的水升(或降低)定溫度吸熱(或放熱)很多，有利于用水作冷卻劑或取暖。
、調節氣候
水的比熱容較大，對于氣候的變化有顯著的影響。在同樣受熱或冷卻的情況下，水的溫度變化小些，水的這個征對氣候影響很大，白天沿海地區比內陸地區溫升慢，夜晚沿海溫度降低少，為此天中沿海地區溫度變化小，內陸溫度變化大，年之中夏季內陸比沿海炎熱，冬季內陸比沿海寒冷。海陸風的形成原因與之類似。
1.對氣溫的影響
據新華社消息，三峽水庫蓄水后，這個界上zui大的人湖將成為個天然"空調"，使山城重慶的氣候冬暖夏涼。據估計，夏天氣溫可能會因此下降5℃，冬天氣溫可能會上升3到4℃。
2.熱島效應的緩解
晴朗無風的夏日，海島上的地面氣溫，于周圍海上氣溫，并因此形成海風環以及海島上空的積云對，這是海洋熱島效應的表現。近年來，由于城市人口集中，業發達，交通擁塞，大氣污染嚴重，且城市中的建筑大多為石頭和混凝土建成，在溫度的空間分布上， 城市猶如個溫暖的島嶼，從而形成城市熱島效應。在緩解熱島效應方面，家測算，個中型城市環城綠化帶樹苗長成濃蔭后，綠化帶常年涵養水源相當于座容積為1.14×10m的中型水庫，由于水的比熱容大，能使城區夏季溫下降1℃以上，有效緩解日益嚴重的"熱島效應"。
水庫的建立，水的增加，而水的比熱容大，在同樣受冷受熱時溫度變化較小，從而使夏天的溫度不會升得比過去，冬天的溫度不會下降的比過去低，使溫度保持相對穩定，從而水庫成為個巨大的"天然空調"。
二、冷卻或取暖
1.水冷系統的應用
人們很早就開始用水來冷卻發熱的機器，在電腦CPU散熱中可以利用散熱片與CPU核心接觸，使CPU產生的熱量通過熱傳導的方式傳輸到散熱片上，然后利用風扇將散發到空氣中的熱量帶走。但水的比熱容遠遠大于空氣，因此可以用水代替空氣作為散熱介質，通過水泵將內能增加的水帶走，組成水冷系統。這樣CPU產生的熱量傳輸到水中后水的溫度不會明顯上升，散熱性能優于上述直接利用空氣和風扇的系統。
熱機(例如汽車的發動機，發電廠的發電機等)的冷卻系統也用和水做為冷卻液，也是利用了海水的比熱容大這性。
2.農業上的應用
水稻是喜溫作物，在每年三四月份育苗的時候，為了防止霜凍，農民普遍采用"淺水勤灌"的方法，即傍晚在秧田里灌些水過夜，二天太陽升起的時候，再把秧田中的水放掉。根據水的比熱容大的性，在夜晚降溫時，使秧苗的溫度變化不大，對秧苗起了保溫作用。
3.熱水取暖
冬季供熱用的散熱器、暖水袋。
4.其他
諸如在炎熱的夏天古代*用水從屋上下，起了防暑降溫作用;夏威夷是太平洋深處的個島，那里氣候宜人，是旅游度假的圣地，除了景色誘人之外，還有個主要原因就是冬暖夏涼。
其它信息參見詞條定壓比熱容、定容比熱容。
