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氧化還原反應的反應實質(zhì)

時間:2018-5-4閱讀:1637
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氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數(shù)具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構(gòu)成,即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里,氧化與還原然以等量同時行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對立的關(guān)系。有機化學中也存在氧化還原反應。

反應實質(zhì)

1.發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。(即在離子化合物中是電子的得失,在共價化合物里是電子的偏移。在反應物之間電子

發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應,又稱為氧化還原反應)。                                                                                                                                                 1(1)氧化還原反應不定是得失氧原子,而是何降低價態(tài)或升價態(tài)的何元素都可以成為氧化或還原(反應)。

某物質(zhì)中的何元素失去電子(即化合價升)的反應叫氧化反應/有元素化合價降低(得電子)的反應叫還原反應,既得氧又失氧的反應叫氧化還原反應

氧化還原反應(原電池中的氧化還原)氧化還原反應(原電池中的氧化還原)2.強弱律:反應中滿足:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性:還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物

3.價態(tài)律:元素處于zui價態(tài),只具有氧化性;元素處于態(tài),只具有還原性;處于中間價態(tài),既具氧化性,又具有還原性。

4.不交叉原則:同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時,元素的化合價只接近而不交叉,zui多只能達到同種價態(tài)

5.強則優(yōu)原則:在同氧化還原反應中,氧化劑遇多種還原劑時,和zui強還原劑反應

6. 歸中律:不同價態(tài)的同種元素,其較價態(tài)與較低價態(tài)均轉(zhuǎn)化為中間價態(tài),不得交錯升降。

氧化還原反應中各物質(zhì)關(guān)系氧化還原反應中各物質(zhì)關(guān)系還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

般來說,同反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強還原劑制弱還原劑,強氧化劑制弱氧化劑”。

總結(jié):氧化劑發(fā)生還原反應,得電子,化合價降低,有氧化性,被還原,生成還原產(chǎn)物。

還原劑發(fā)生氧化反應,失電子,化合價升,有還原性,被氧化,生成氧化產(chǎn)物。

注意(此處以氧原子為例)

口訣:升失氧還,降得還氧

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